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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 39

Uma amostra com 1,219 g contendo (NH4)2SO4, NH4NO3 e substâncias nãoreativas foi diluída a 200 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL foi alcalinizada com uma base forte, e a NH3 liberada foi destilada e coletada em 30,00 mL de HCl 0,08421 mol L^-1. O excesso de HCl requereu 10,17 mL de NaOH 0,08802 mol L^-1. Uma alíquota de 25,00 mL da amostra foi alcalinizada após a adição de liga de Devarda, e o NO foi reduzido a NH3. O NH3 do NH e do NO foi então destilado e coletado em 30,00 mL do ácido padrão e retrotitulado com 14,16 mL da base. Calcular as porcentagens de (NH4)2SO4 e NH4NO3 na amostra.

Passo 1

Na primeira titulação é importante considerar a alíquota de 50 mL da mistura. Devemos calcular o consumo n ( H C l ) :

n H C l c o n s u m i d o

= c H C l ∙ V H C l - c N a O H ∙ V N a O H

= 0.03 ∙ 0.08421 - 0.01017 ∙ 0.088021

= 0.001631   m o l

0.001631   m o l   H C l = 1   m m o l   N H 4 N O 3 + m m o l   N H 4 2 S O 4

1   m m o l   N H 4 N O 3 + 2   m m o l N H 4 2 S O 4 = 0.001631   m o l ∙ 200 m l 50 m l = 0.006525   m o l

Na segunda titulação,

n H C l c o n s u m i d o

= 0.03 ∙ 0.08421 - 0.01416 ∙ 0.088021

= 0.001299   m o l

0.0012799 mol HCl

= 2   m m o l N H 4 N O 3 + 2   m m o l N H 4 2 S O 4

Passo 2

2   m m o l   N H 4 ​ N O 3 ​ + 2   m m o l N H 4 ​ 2 ​ S O 4 ​ )

= 0.00127994   m o l ∙ 200 m l 25 m l = 0.0102395   m m o l

n N H 4 N O 3 = 0.0102395   m o l - 0.00652455   m o l

= 0.003715   m o l

n N H 4 2 S O 4 ) = 0.0102395   m o l - 2 ∙ 0.003715   m o l 2

= 0.001405   m o l

Passo 3

%   = m c o p o s t o m a m o s t r a ∙ 100 %

% N H 4 N O 3 = 0.2973 1.219 ∙ 100 % = 24.39 %

% N H 4 2 S O 4 = 0.1857 1.219 ∙ 100 % = 15.23 %

Resposta

N H 4 ​ N O 3 ​ = 24.39 %

N H 4 ​ 2 ​ S O 4 ​ = 15.23 %

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