Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 38
Uma amostra com 0,9092 g de farinha de trigo foi analisada pelo método Kjeldahl. A amônia formada foi destilada e coletada em 50,00 mL de HCl 0,05063 mol L^-1 e a retrotitulação requereu 7,46 mL de NaOH 0,04917 mol L^-1. Calcular a porcentagem de proteína na farinha.
Passo 1
Neste problema, precisamos encontrar a porcentagem de proteínas em uma amostra de 0,0902 gramas de farinha de trigo. De acordo com o capítulo 16-B1 do livro, a maioria das proteínas tem aproximadamente a mesma quantidade de nitrogênio, então podemos obter facilmente a porcentagem de proteína em uma amostra multiplicando a porcentagem de nitrogênio por um fator adequado, que é 5,7 para cereais como trigo. A porcentagem de um nitrogênio será calculada a partir da massa. É um número que obtemos dividindo a massa de uma amostra inteira da massa de uma espécie específica (neste caso, o nitrogênio). Para calculá-lo, precisaremos da massa de um nitrogênio que calcularemos a partir da quantidade que obteremos da quantidade de amônia e da massa da amostra que nos é dada no problema. Esta é a fórmula:
Para resolver isso, precisamos escrever duas reações que ocorrem:
Nosso primeiro passo é calcular a quantidade de HCl em excesso que foi titulada com NaOH. Observando a equação 2., podemos concluir que suas quantidades são as mesmas, então podemos escrever:
Essa é a quantidade de HCl em excesso para que possamos escrever:
Passo 2
Em seguida, calculamos a quantidade de HCl que é introduzida na reação com amônia:
A quantidade total de HCl pode ser escrita como:
Podemos concluir que a quantidade total de HCl introduzida na reação () é uma soma da quantidade em excesso de HCl () e a quantidade que reagiu com amônia (), para que possamos escrever
A partir da equação 1., podemos ver que a quantidade de HCl é igual à quantidade de amônia, que é igual à quantidade de nitrogênio:
Passo 3
A partir da quantidade, podemos calcular a massa de nitrogênio:
E a partir da massa de nitrogênio, podemos calcular sua porcentagem na amostra:
Finalmente, vamos multiplicar a porcentagem de nitrogênio por um fator adequado, que é 5,7 para cereais como o trigo:
Resposta
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