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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 15b

Uma amostra de 1,5 mol de um gás perfeito, com C p m = 20,8   J K - 1 m o l - 1 está inicialmente a 230 KPa e 315 K e sofre uma expansão adiabática reversível até a sua pressão atingir 170 KPa. Calcule o volume e a temperatura finais e também a o trabalho efetuado.

Passo 1

Antes de encontrarmos os valores pedidos pela questão, precisamos encontrar γ :

γ = C p m C p m - R = 20,8   J K - 1 m o l - 1 ( 20,8 - 8,31 ) J K - 1 m o l - 1

γ = 1,67

Para podermos calcular o volume final precisamos antes saber o volume inicial:

V i = n R T i p i = ( 1,5   m o l ) ( 8,31 J K - 1 m o l - 1 ) ( 315   K ) 230 × 10 3   P a

V i = 0,0171   m 3

Com esse dado partimos para descobrir o valor do volume final:

V f = V i ( p i p f ) 1 / γ

V f = ( 0,0171   m 3 ) ( 230   K P a 170   K P a ) 1 / 1,67

V f = 0,0205   m 3

Passo 2

Para sabermos o valor da temperatura final faremos da seguinte forma:

T f = p f V f n R = ( 170 × 10 3 P a ) ( 0,0205   m 3 ) ( 1,5   m o l ) ( 8,31 J K - 1 m o l - 1 )

T f = 279   K

Passo 3

Para o trabalho efetuado faremos:

w = C v n ∆ T

w = ( 20,8 - 8,31 ) J K - 1 m o l - 1 ( 1,5   m o l ) ( 279 - 315 ) K

w = - 670   J

Resposta

V f = 0,0205   m 3

T f = 279   K

w = - 670   J

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