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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 11

Uma amostra de 15,00   m L de hidróxido de sódio foi titulada até o ponto estequiométrico com 17,40   m L de uma solução 0,234   M em H C l ( a q ) . (a) Qual é a molaridade inicial do N a O H na solução? (b) Calcule a massa de N a O H   na solução.

Passo 1

a) Queremos encontrar a molaridade ( m o l . L - 1 ) inicial de N a O H na solução de 15,00   m L . Em uma titulação, ao chegar no ponto final, quantidades estequiométricas reagiram.

A reação de H C l com N a O H é a seguinte:

H C l a q + N a O H a q → N a C l a q + H 2 O ( l )

Primeiro, descobrimos o número de mols de H C l em 17,40   m L de solução usados na titulação da seguinte maneira:

n ( m o l ) = v o l u m e ( L ) × m o l a r i d a d e ( m o l . L - 1 )

n   H C l = 17,40   m L × 1   L 1000   m L × 0,234   m o l s   H C l L = 0,00407   m o l s   H C l

Passo 2

A relação estequiométrica entre  H C l e N a O H é a seguinte.

1   m o l   H C l = 1   m o l   N a O H

Em seguida, encontramos o número de m o l s de N a O H da seguinte maneira:

0,00407     m o l s   H C l × 1   m o l s   N a O H 1   m o l s   H C l = 0,00407   m o l s   N a O H

Finalmente, usamos o número de m o l s e o volume de N a O H para calcular a molaridade do N a O H da seguinte maneira:

m o l a r i d a d e ( m o l . L - 1 ) = n ( m o l ) v o l u m e ( L )

M   N a O H = 0,00407   m o l s   N a O H 15,00   m L × 1000   m L 1   L = 0,271   M   N a O H

Portanto, a concentração inicial de N a O H é  0,271   M .

Passo 3

b) Queremos calcular a massa de N a O H na solução. Usando o número de mols de N a O H podemos fazer isso da seguinte maneira:

m a s s a = n ú m e r o   d e   m o l s × m a s s a   m o l a r

m   N a O H = 0,00407   m o l s × 40,0   g . m o l - 1 = 0,163   g   d e   N a O H

Portanto, a massa de N a O H é  0,163   g .

Resposta

a) 0,271   M de N a O H

b) 0,163   g de N a O H

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