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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 38

Escreva a equação balanceada da preparação industrial do boro impuro.

Passo 1

Essa é uma questão bem conceitual. Afinal, como obter o Boro?

O boro é minerado como boráx e quernita (Na2B4O7. x H2O, com x valendo 10 ou 4 respectivamente).

O minério escolhido é convertido em óxido de Boro: B2O3

Passo 2

O óxido de Boro é reduzido a Boro pelo Magnésio, formando Boro e óxido de magnésio.

Vamos escrever a reação:

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → B ( s ) + M g O ( s )

Passo 3

Como última etapa, basta balancear a reação:

-Na esquerda temos dois B, é necessário duplicar a quantidade de B na direita:

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → 2 B ( s ) + M g O ( s )

-O Mg está balanceado, pulamos ele e vemos a quantidade de O. precisamos triplicar na direita a quantidade de átomos de O.

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )

-Com o último passo, acabamos mudando a quantidade de Mg, logo, precisamos triplicar a quantidade de Mg do lado esquerdo também.

B 2 O 3 ( s ) + 3 M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )

Conferindo, chegamos a resposta final.

Resposta

B 2 O 3 ( s ) + 3 M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )

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