Enunciado

O S b ( I I I ) presente em uma amostra de 0,978   g de um minério necessitou de 44,87   m L em uma titulação com I 2   0,02870   m o l   L - 1   [ p r o d u t o   d a   r e a ç ã o :   S b ( V ) ] . Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de S b e (b) porcentual de estibinita ( S b 2 S 3 ) .

Passo 1

Selvaaaaaaaaaa galerinha, isso mesmo selva haha, tudo certinho??

“Hulk esmaga”, Bora esmagar essa questãozinha comigo?

Dado:

Massa de um a m o s t r a = 0.978 g  

Concentração de  I 2 ,   C I 2 = 0.02870   M

Massa molar de   S b = 121.760   g / m o l

Massa molar de   S b 2 S 3 = 339.71   g / m o l

Volume de   I 2 = 44.87   m L

Temos que calcular o seguinte para uma dada amostra:

  1. porcentagem de  S b   presente em uma amostra
  2. porcentagem de  S b 2 S 3 presente em uma amostra

Passo 2

Conforme a pergunta, durante a titulação de uma amostra contendo  S b I I I 1   m m o l   de  I 2 reage com  1   m m o l   de  S b 3 + para produzir  2   m m o l   de  S b 2 S 3 .

  1. A porcentagem de  S b   presente em uma amostra:

Para o cálculo da porcentagem de  S b   presente em uma amostra, primeiro temos que descobrir a quantidade de Sb presente em uma amostra.

Quantidade de um  S b   presente em um

a m o s t r a = C I 2 × v o l u m e   d e   I 2 × 1   m m o l   d e   S b 3 + 1   m m o l   d e   I 2 × m a s s a   m o l a r   d e   S b 3 +

a m o s t r a = 0.02870   m m o l m L × 44.87   m L × 1   m m o l   S b 3 +   m m o l   I 2 × 121.760   g 1000   m m o l

a m o s t r a = 0.156798 g

Passo 3

Agora para calcular a porcentagem de S b presente em I

a m o s t r a = q u a n t i a   d e   S b   p r e s e n t e   n a   a m o s t r a m a s s a   d a   a m o s t r a × 100

a m o s t r a = 0.156798   g 0.978   g × 100

a m o s t r a = 16.03 %

“OK, isso foi legal.”

Resposta

Portanto, a porcentagem de 16,03   % de S b ,   que estará presente em uma determinada amostra.

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