Enunciado

Uma quantidade de um minério de ferro igual a 0,7120   g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones. A titulação do F e ( I I ) produzido necessitou de 39,21   m L   d e   K M n O 4   0,02086   m o l   L - 1 . Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de F e e (b) porcentual de F e 2 O 3 .

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

Dado:

Massa de um minério de Ferro a m o s t r a = 0 . 7120   g  

Concentração de  K M n O 4 ,     C K M n O 4 = 0.02 086   M

Volume consumido K M n O 4 ,     ,   s o l u ç ã o = 39.21   m L

Temos que calcular o seguinte para uma dada amostra:

a) porcentagem de  F e presente em uma determinada amostra de minério de ferro,

b) porcentagem de  F e 2 O 3 presente em uma determinada amostra de minério de ferro.

Passo 2

Quando  F e I I é titulado com solução K M n O 4   , oxida para  F e ( I I I ) , a reação que mostra a titulação pode ser escrita como

M n O 4 - + 5 F e 2 + + 8 H + → M n 2 + + 5 F e 3 + + 4 H 2 O

Conforme a reação

1 m m o l   d e   M n O 4 - = 5 m m o l   d e   F e 2 + = 5   m m o l   d e   F e 2 O 3

Quantidade de

K M n O 4   c o n s u m i d a = c o n c e n t r a ç ã o   d e   K M n O 4 × v o l u m e   c o n s u m i d o

K M n O 4   c o n s u m i d a = 0.02086   m m o l m L × 39.21   m L

K M n O 4   c o n s u m i d a = 0.8179   m m o l

Passo 3

  1. A porcentagem de  F e   presente em uma amostra:

Para o cálculo da porcentagem de  F e   presente em uma amostra, primeiro temos que descobrir a quantidade de Fe presente em uma amostra.

Quantidade de um  F e   presente em um

= q u a n t i d a   d e   K M n O 4 × 5   m m o l   F e 2 + 1   m m o l   K M n O 4 × 1   m m o l   F e 1   m m o l   F e 2 + × m a s s a   m o l a r   d e   F e 1000   m m o l   F e

a m o s t r a = 0.8179   m m o l   K M n O 4 × 5   m m o l   F e 2 + 1   m m o l   K M n O 4 × 1   m m o l   F e 1   m m o l   F e 2 + × 55.847 g   F e 1000   m m o l   F e

a m o s t r a = 0.2284 g   F e

Passo 4

Agora para calcular a porcentagem

a m o s t r a = q u a n t i a   d e   F e   p r e s e n t e   n a   a m o s t r a m a s s a   d a   a m o s t r a   d e   m i n é r i o   d e   F e r r o × 100

a m o s t r a = 0.2284   g 0.7120   g × 100

a m o s t r a = 32.078 %

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

  1. Portanto, porcentagem de  F e presente em uma determinada amostra de minério de ferro, é de 32.08 % .

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