Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 18
Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO₂ produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO₃ foi formado.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma???
Para facilitar a interpretação do exercício, vamos montar um corpo para as nossas reações:
composto orgânico+ O₂ CO₂
CO₂+ Ba(OH)₂ BaCO₃
Passo 2
Montada as equações, podemos interpretar o que é pedido. Para achar a porcentagem pedida, primeiro precisamos encontrar a massa de CO₂ que é usada para formar o produto, assim:
CO₂: 12,011+ 2. 15,999= 44,009 g/mol.
BaCO₃: 137,33+ 12,011+ 3. 15,999= 197,338 g/mol.
Dessa maneira:
44,009 g ----- 197,338 g
x ----- 0,6006 g
x= 0,1339 g
Passo 3
Achamos a massa de CO₂, mas e agora??
Como ele pede a porcentagem da massa de carbono, a gente tem que achar quanto de C tem nesse valor encontrado:
44,009 g ----- 12,011 g
0,1339 g ----- y
y= 0,0356 g
Passo 4
Agora que foi encontrado a massa do carbono no composto, só é preciso realizar mais uma regra de três para achar a porcentagem dela na amostra do composto orgânico. Logo:
0,2121 g ----- 100%
0,0365 g ----- z
z= 17,2%
Beleza gente?? Partiu pra próxima!!
Resposta
17,2%