Enunciado

O Tl em uma amostra de 9,76 g de raticida foi oxidado a um estado trivalente e tratado com excesso não medido de solução Mg/EDTA. A reação é

A titulação do Mg2 liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L1. Calcular a porcentagem de Tl2SO4 (504,8 g/mol) na amostra.

Passo 1

Para resolver este problema, primeiro precisamos definir o termo concentração molar que usaremos posteriormente para calcular a porcentagem (relação entre a massa da espécie e a massa de toda a mistura).

A concentração molar (c) seria a razão entre a quantidade de uma espécie expressa em mols (mol) e o volume da solução expresso em litros (L). Expressa quantos mols de soluto existem em um litro de solução.

Neste problema, usaremos uma fórmula que acompanha a titulação e que expressa que a quantidade de EDTA ( n 1 ) que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade das espécies tituladas ( n 2 ).

n 1 = n 2

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

c 1 V 1 = c 2 V 2

Vamos primeiro calcular a quantidade de M g 2 + :

Passo 2

Agora podemos definir a proporção entre o M g 2 + liberado e o estado trivalente de T I ( T I 3 + )

E podemos definir a razão entre o estado trivalente de T I T I 3 + e T I 2 S O 4 :  

A partir da quantidade, podemos calcular a massa de T I 2 S O 4 :

Por fim, podemos calcular a porcentagem de T I 2 S O 4 na amostra:

w T I 2 S O 4 = m ( T I 2 S O 4 ) m ( a m o s t r a ) = 0.1199 9.76 = 0.01228 = 1.288 %

Resposta

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