Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 19
O Tl em uma amostra de 9,76 g de raticida foi oxidado a um estado trivalente e tratado com excesso não medido de solução Mg/EDTA. A reação é
A titulação do Mg2 liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L1. Calcular a porcentagem de Tl2SO4 (504,8 g/mol) na amostra.
Passo 1
Para resolver este problema, primeiro precisamos definir o termo concentração molar que usaremos posteriormente para calcular a porcentagem (relação entre a massa da espécie e a massa de toda a mistura).
A concentração molar (c) seria a razão entre a quantidade de uma espécie expressa em mols (mol) e o volume da solução expresso em litros (L). Expressa quantos mols de soluto existem em um litro de solução.
Neste problema, usaremos uma fórmula que acompanha a titulação e que expressa que a quantidade de EDTA () que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade das espécies tituladas ().
Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:
Vamos primeiro calcular a quantidade de
Passo 2
Agora podemos definir a proporção entre o liberado e o estado trivalente de
E podemos definir a razão entre o estado trivalente de e
A partir da quantidade, podemos calcular a massa de
Por fim, podemos calcular a porcentagem de na amostra:
Resposta
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