Enunciado

Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de aproximadamente 4 g de sal dissódico em aproximadamente 1 L de água. Uma média de 42,35 mL dessa solução foi requerida para titular uma alíquota de 50,00 mL de padrão contendo 0,7682 g de MgCO3 por litro. A titulação de uma amostra de 25,00 mL de água mineral a pH 10 requereu 18,81 mL da solução de EDTA. Uma alíquota de 50,00 mL da água mineral foi fortemente alcalinizada para precipitar o magnésio como Mg(OH)2. A titulação, com um indicador específico para cálcio, requereu 31,54 mL da solução de EDTA. Calcular (a) a concentração molar da solução de EDTA. (b) a concentração de CaCO3 na água mineral (ppm). (c) a concentração de MgCO3 na água mineral (ppm).

Passo 1

Para calcular isso, usaremos uma fórmula que acompanha uma titulação e que expressa que a quantidade de EDTA ( n 1 ) que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade de espécies tituladas ( n 2 ).

n 1 = n 2

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

c 1 V 1 = c 2 V 2

  1. Vamos calcular a concentração molar de EDTA usada para titular M g C O 3 . Para fazer isso, primeiro precisamos calcular a concentração de M g C O 3 em um litro de solução.
  2. Agora podemos calcular a concentração de EDTA

    n 1 = n 2

    c 1 V 1 = c 2 V 2

    c 1 42.35 ∙ 10 - 3 = 9.1116 ∙ 10 - 3 ∙ 50.00 ∙ 10 - 3

    c 1 = 0.01076   M

    c E D T A = 0.01076   M

    Passo 2

  3. Na primeira titulação da água mineral, tanto M g C O 3 e C a C O 3 foram titulados
  4. Na segunda titulação, C a C O 3 foi titulado com EDTA para que possamos calcular sua concentração,

    Vamos calcular a quantidade de C a C O 3 em 1 mL da solução:

    n C a C O 3 = c C a C O 3 V s o l u ç ã o

    n C a C O 3 = 6.7874 ∙ 10 - 3 ∙ 10 - 3

    n C a C O 3 = 6.7874 ∙ 10 - 6   m o l

    Agora podemos calcular a concentração de em ppm que significa "partes por milhão". Precisamos usar massa em miligramas e volume em litros. Para este, usaremos o volume de 1 mL porque calculamos a quantidade no mesmo.

    p p m = m ( C a C O 3   e m   m g ) V ( s o l u ç ã o   e m   L )

    p p m = 0.67935   m g 10 - 3 L

    p p m = 679.35

    Passo 3

  5. A concentração de M g C O 3 , será calculado a partir da concentração de água mineral que expressamos na parte b) da solução

Novamente, calculamos a quantidade de M g C O 3 em 1 mL da solução:

n M g C O 3 = c M g C O 3 V s o l u ç ã o

n M g C O 3 = 1.3084 ∙ 10 - 3 ∙ 10 - 3

n M g C O 3 = 1.3084 ∙ 10 - 6   m o l

Novamente, a partir da quantidade, podemos calcular a massa de M g C O 3 :

E, finalmente, calculamos a concentração (em 1 mL de solução) de M g C O 3 em ppm:

p p m = m ( M g C O 3   e m   m g ) V ( s o l u ç ã o   e m   L ) = 0.1103 10 - 3 = 110.31

Resposta

p p m = 110.31

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Defina. *(a) quelato. (b) agente quelante tetradentado.*(c) ligante. (d) número de coordenação. *(e) constante de formação condicional. (f) NTA. *(g) água dura. (h) titulação de deslocamento com EDTA.
Descreva três métodos gerais para a realização de titulações com EDTA. Quais as vantagens de cada um?
Por que os ligantes multidentados são preferidos a ligantes unidentados em titulações complexométricas?
Escreva as equações químicas e as expressões das constantes de equilíbrio para a formação progressiva de*(a) N i C N 4 2 - (b) C d S C N 3 -
Explique como as constantes progressivas e globais estão relacionadas.