Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,992 g, foi analisada pelo método Kjeldahl; foi requerido um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L^-1 para titular a amônia liberada. Calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra.

Passo 1

Neste problema, precisamos encontrar a massa de proteínas em uma lata de atum de 6,5 onças. De acordo com o capítulo 16-B1 do livro, a maioria das proteínas tem aproximadamente a mesma quantidade de nitrogênio, então podemos obter facilmente a porcentagem de proteína em uma amostra multiplicando a porcentagem de nitrogênio por um fator adequado, que é 6,25 para carnes. Tomaremos a porcentagem de nitrogênio que calculamos na solução de um problema 16-35. Assim podemos escrever:

w p r o t e i n a = w N ∙ 6.25

w p r o t e i n a = 3.92 % ∙ 6.25

w p r o t e i n a = 24.50 %

Vamos converter onças em gramas primeiro:

1   o z = 28.35 g

6.5   o z = 184.27 g

Passo 2

Em 100 gramas de atum, há 24,50 gramas de proteína, então em 6,5 onças (184,27 gramas)

m 1 p r o t e i n a m 1 = m 2 p r o t e i n a m 2

24.50 100 = m 2 184.27

m 2 p r o t e i n a = 45.15   g

Resposta

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