Enunciado

Calcular o pH após a adição de 0,00 ;   5,00 ;   15,00 ;   25,00 ;   40,00 ;   45,00 ;   49,00 ;   50,00 ;   51,00 ;   55,00 ;   e   60,00   m L  

d e   N a O H   0,1000   m o l   L - 1   na titulação de 50,00 mL de:

*(a) H N O 2   0,1000   m o l   L - 1 .

(b) á c i d o   l á t i c o   0,1000   m o l   L - 1 .  

*(c) c l o r e t o   d e   p i r i d i n a   0,1000   m o l   L - 1

Passo 1

Falaiii meus amores, cêis tão suave?

“Se alguma coisa está dificil de ser feita, é porque não é para ser feita" # sóquenão”

Para calcular a solução após a adição de 0,00 ;   5,00 ;   15,00 ;   25,00 ;   40,00 ;   45,00 ;   49,00 ;   50,00 ;   51,00 ;   55,00 ;   e   60,00   m L   d e   N a O H  

0,1000   m o l   L - 1 na titulação de ácida fraco, HA. Temos que montar a planilha para determinar a concentração de H 3 O + resolvendo a equação quadrática.

Antes do ponto de equivalência, a concentração de íons H A     e     A - pode ser calculada da seguinte maneira

Concentração de ácido fraco,

H A = c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H - H 3 O +

Concentração de A -

A - = c N a O H × V N a O H V H A + V N a O H + H 3 O +

Substituindo o valor H A   e   A - na equação de equilíbrio para constante ácida para obter:

K a = H 3 O + A - H A

= H 3 O + c N a O H × V N a O H V H A + V N a O H + H 3 O + c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H - H 3 O +

0 = H 3 O + 2 + c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H + K a H 3 O + - K a c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H

Passo 2

No e após o ponto de equivalência, a concentração de A -   e   O H - pode ser calculada usando a seguinte fórmula

A - = c i H A × V H A V i H A + V N a O H - H A

Concentração de O H -

O H - = c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + H A

Substituindo o valor de A - e O H - na equação de equilíbrio para A - , para obtermos

K w K a = O H - H A A -

= c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + H A H A c i H A × V H A V i H A + V N a O H - H A

0 = H A 2 + c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + K w K a H A - K w ( c i H A × V H A ) K a ( V i H A + V N a O H )

Partindo da última expressão, a concentração de HA, pode ser obtida e a concentração de O H - e H 3 O + pode ser posteriormente determinada.

Sendo assim, o pH da solução pode ser obtido usando a seguinte expressão

p H = - log ⁡ H 3 O +

Passo 3

  1. Dados

Concentração de N a O H = ,   c N a O H = 0.1000   M

Concentração de ácido lático, c c 3 H 5 O 3 = 0.1000   M

Volume de ácido lático, V C 3 H 6 O 3 = 50.00   m L

Usando as equações do passo anterior, o pH da solução pode ser obtido antes, em e após o ponto de equivalência.

Certo, cérebro, eu não gosto de você e nem você de mim, então faça tudo certo pelo menos uma vez para que eu possa continuar te matando com estudos, certo?

Resposta

Resposta nos passos.

Exercícios de Livros Relacionados

Por que o H N O 3 raramente é utilizado para preparar uma solução padrão ácida?
Se 1,000L de N a O H0,1500m o lL - 1 não for protegido do ar após a padronização e absorver 11,2m m o l de C O 2 , qual será sua nova molaridade após sua padronização contra uma solução de H C l padrã
A padronização de uma solução de hidróxido de sódio contra ftalato ácido de potássio (FAP) produziu os seguintes resultados:Calcular:a concentração molar média da base.o desvio padrão e o coeficiente
Como você prepararia 500,0m L de: H 2 S O 40,250m o lL - 1 a partir de um reagente de densidade 1,1539g / m L e que contém 21,8 % de H 2 S O 4( m / m ) ? N a O H0,30m o lL - 1 do sólido? N a 2 C O 30,
Como você prepararia 2,00L de: K O H0,15m o lL - 1 a partir do sólido? B a ( O H ) 2 ∙ 8 H 2 O0,015m o lL - 1 a partir do sólido? H C l0,200m o lL - 1 a partir de um reagente cuja densidade é 1,0579g