Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 35
Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,992 g, foi analisada pelo método Kjeldahl; foi requerido um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L^-1 para titular a amônia liberada. Calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra.
Passo 1
Para resolver esse problema, precisaremos calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra. Porcentagem é um número que obtemos dividindo a massa de uma amostra inteira da massa de uma espécie específica (neste caso, o nitrogênio). Para calculá-lo, precisaremos da massa de um nitrogênio que calcularemos a partir da quantidade que obteremos da quantidade de amônia e da massa da amostra que nos é dada no problema. A fórmula é:
Neste problema a reação importante para nossos cálculos é a reação entre amônia e HCl, pois vamos usar a amônia para calcular a porcentagem de nitrogênio no final:
Nosso primeiro passo é calcular a quantidade de HCl que é introduzida na reação:
Passo 2
Observando nossa equação, podemos concluir que a quantidade de HCl é igual à quantidade de , então podemos escrever:
A quantidade de nitrogênio é igual à quantidade de amônia, então podemos escrever:
A partir da quantidade, podemos calcular a massa de nitrogênio:
Finalmente, podemos calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra:
Resposta
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