Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,992 g, foi analisada pelo método Kjeldahl; foi requerido um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L^-1 para titular a amônia liberada. Calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra.

Passo 1

Para resolver esse problema, precisaremos calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra. Porcentagem é um número que obtemos dividindo a massa de uma amostra inteira da massa de uma espécie específica (neste caso, o nitrogênio). Para calculá-lo, precisaremos da massa de um nitrogênio que calcularemos a partir da quantidade que obteremos da quantidade de amônia e da massa da amostra que nos é dada no problema. A fórmula é:

w = m ( N ) m ( a m o s t r a )

Neste problema a reação importante para nossos cálculos é a reação entre amônia e HCl, pois vamos usar a amônia para calcular a porcentagem de nitrogênio no final:

N H 3 + H C l → N H 4 + + C l -

Nosso primeiro passo é calcular a quantidade de HCl que é introduzida na reação:

Passo 2

Observando nossa equação, podemos concluir que a quantidade de HCl é igual à quantidade de N H 3 , então podemos escrever:

n N H 3 = n H C l

n N H 3 = 2.77 ∙ 10 - 3   m o l

A quantidade de nitrogênio é igual à quantidade de amônia, então podemos escrever:

n N H 3 = n N

n N = 2.77 ∙ 10 - 3 m o l

A partir da quantidade, podemos calcular a massa de nitrogênio:

m N = n N ∙ M r N

m N = 2.77 ∙ 10 - 3 ∙ 14.01

m N = 0.0389   g

Finalmente, podemos calcular a porcentagem de nitrogênio na amostra:

w N = m N m a m o s t r a

w N = 0.0389 0.992

w N = 0.0392

w N = 3.92 %

Resposta

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