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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 19b

Qual é o pH de um tampão formado pela mistura de 100   m L de ftalato ácido de potássio 0 , 150   m o l   L - 1 com

( a )   100   m L   d e   N a O H   0,0800   m o l   L - 1 ?  

( b )   100   m L   d e   H C l   0,0800   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Falai galerinha, tudo certo:

Como diria a Viúva Negra, “Ainda somos amigos, certo?”

Boraaa fazer essa comigo

b) Adição de 100   m L   d e   H C l   0,0800   M . Assim, a quantidade de HCl será de 8.00 mmol. E o volume total da solução dé 200Ml.

A reação de KHP com HCl é dada abaixo

K H P a q + H C l a q → H 2 P a q + K C l a q

Da reação, um mol de KHP reage com um mol de HCl para dar um mol de H 2 P . Sendo assim, a quantidade de H 2 P será igual a 8.00 mmol.

Passo 2

Em seguida iremos determinar a concentração de H 2 P

C H 2 P = m o l s   d e   H 2 P V o l u m e   t o t a l   d e   s o l u ç ã o

= 8.00   m m o l 200   m L

= 0.0400   M

C H P - = m o l s   d e   H P - V o l u m e   t o t a l   d e   s o l u ç ã o

= ( 15.0 - 8.00 )   m m o l 200   m L

= 0.0 350   M

Passo 3

O valor de K a 1 para KHP é 1.12 ×   10 - 3 , Então:

p K a 1 = - log ⁡ K a 1

= - log ⁡ 1.12 × 10 - 3

= 2.951

Usando a equação de Henderson-Hasselbach para determinar o pH da seguinte maneira

p H = p K a + log ⁡ H P - H 2 P

= 2.951 + log ⁡ 0.0350 0.0400  

= 2.89

Portanto, o pH do tampão é 2.89 .

“Nós somos Groot”

Resposta

Portanto, o pH do tampão é 2.89 .

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