Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 42c
Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de HCl 0,1000 na titulação de 50,00 mL de:
*(a) amônia 0,1000 .
(b) hidrazina 0,1000 .
(c) cianeto de sódio 0,1000
Passo 1
E ai seres de luz, tudo bem?
Como diz o Homer “Filho, este aparelhinho vai nos ajudar a escapar dessa fria!”
Para calcular a solução após a adição de de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de HCl 0,1000 na titulação de base fraca, . Temos que montar a planilha para determinar a concentração de ou resolvendo a equação quadrática.
Antes do ponto de equivalência, a concentração de íon E pode ser calculada da seguinte maneira
Concentração de,
Concentração de
Substituindo o valor na equação de equilíbrio para constante ácida para obter:
Reorganizando
Partindo dessa equação, a concentração de HÁ pode ser obtida e a concentração de e pode ser posteriormente determinada.
Passo 2
No e após o ponto de equivalência, a concentração de pode ser calculada usando a seguinte fórmula
Concentração de ácido fraco,
Concentração de
Substituindo o valor de e na equação de equilíbrio para , para obtermos
Partindo da última expressão, a concentração de , pode ser obtida diretamente.
Sendo assim, o pH da solução pode ser obtido usando a seguinte expressão
Passo 3
- Dados
Concentração de
Concentração de,
Volume de
Usando as equações do passo anterior, o pH da solução pode ser obtido antes, em e após o ponto de equivalência.
“Eu não estava mentindo! Estava escrevendo ficção com a boca.”
Resposta
Resposta nos passos