Uma amostra de 1 mol de um gás de van der Waals é comprimida de 20,0 , a 300 K. No processo, o trabalho feito sobre o gás é de 20,2 KJ. Sendo , com , , calcule no processo.
Passo 1
E aí pessoal? Vamos lá matar essa questão?
Para encontrar a variação de entalpia faremos:
Agora nós percebemos que não possuímos dH. Vamos calculá-lo assim:
Passo 2
Agora podemos fazer a integral:
Passo 3
Agora precisamos encontrar as pressões inicial e final. Usaremos a seguinte fórmula:
Aplicando os dados na fórmula, encontramos as pressões:
Passo 4
Finalmente podemos calcular a variação de entalpia: