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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 23

Uma amostra de 20 tabletes de sacarina foi tratada com 20,00 mL de AgNO3 0,08181 mol L–1. A reação é

Após a remoção do sólido, a titulação do filtrado e do lavado requereu 2,81 mL de KSCN 0,04124 mol L–1. Calcular o número médio de miligramas de sacarina (205,17g/mol) em cada tablete.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos verificar quantos mols de A g N O 3 foram utilizados:

n = V × M

n = 0,0200 × 0,08181 = 0,0016362   m o l s   d e   A g N O 3

Porém, houve um excesso de A g N O 3 , que foi tratado com K S C N . Vamos verificar aqui o quanto foi tratado:

n = 0,00281 × 0,04124 = 0,00011588   m o l s

Com isso, podemos achar o quanto de A g N O 3 que realmente foi utilizada para tratar a nossa amostra:

n = 0,0016362 - 0,00011588 = 0,00152032   m o l s   d e   A g N O 3

Passo 2

Show, agora vamos calcular a massa de sacarina que foi tratada:

m = 0,00152032 × 205,17 = 0,31192 g

Porém, isso foi em 20 tabletes, então:

m = 0,31192 20 = 15,60   m g   d e   S a c a r i n a / t a b l e t

Resposta

15,60   m g   d e   S a c a r i n a / t a b l e t

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