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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 32

1,998 g de amostra contendo Cl e ClO4 foi dissolvido em água o suficiente para preparar 250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol L–1 para titular o Cl–. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4 a Cl–:

C l O 4 - + 4 V 2 ( S O 4 ) 3 + 4 H 2 O → C l - + 1 2 S O 4 2 - + 8 V O 2 + + 8 H +

A titulação da amostra reduzida requereu 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcular a porcentagem de Cl e ClO4 na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos ver quantos m o l s de A g N O 3 foram envolvidos para tratar:

n = V × M

n = 0,0 1397 × 0 , 0 8551 = 0,00 11946   m o l s   d e   A g N O 3

Pela estequeometria, podemos dizer que a o número de mols do C l - é igual a do A g N O 3 , então:

n = 0,0011946   m o l s   d e   C l -

Com isso, podemos achar o valor em massa:

m = 0,0011946 × 35,45 = 0,04235 g   d e   C l -

Calculando a porcentagem, vamos achar:

10,60 %   d e   C l -

Resposta

10,60 %   d e   C l -

55 , 6 5 %   d e   C l O 4 -

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