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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 14

A titulação de 50,00 mL de Na2C2O4 0,05251 mol L–1 requereu 36,75 mL de uma solução de permanganato de potássio.

2 M n O 4 - + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + → 2 M n 2 + + 10 C O 2 + 8 H 2 O

Calcular a concentração molar da solução de KMnO4.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para acharmos a molaridade do K M n O 4 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

2 M n O 4 - + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + → 2 M n 2 + + 10 C O 2 + 8 H 2 O

Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que

2   m o l   d e   K M n O 4 - 5   m o l   d e   N a 2 C 2 O 4

Então no final temos uma relação direta do K M n O 4 com o N a 2 C 2 O 4 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram titulados 50 , 00   m L de N a 2 C 2 O 4 0,05251   m o l / L .

Vamos descobrir agora quantos mols tem no volume indicado acima:

0,05251   m o l - 1,00 L

x   m o l - 0,050 L

x = 0,0026255   m o l s

Pela relação que achamos no Passo 1:

2   m o l   d e   K M n O 4 - 5   m o l   d e   N a 2 C 2 O 4

y   m o l   d e   K M n O 4 - 0,0026255   m o l   d e   N a 2 C 2 O 4

y = 0,00 105   m o l   d e   K M n O 4

No enunciado também nos diz que foram exigidos 36 , 7 5   m L do permanganato, então:

M = 0,00 105 36 , 7 5 × 10 - 3 = 0 , 0 285 8   m o l / L

Resposta

M = 0 , 0 2 8 5 8   m o l / L

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