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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 17

Uma análise para o íon borohidreto é baseada na sua reação com Ag+

B H 4 - + 8 A g + + 8 O H - → H 2 B O 3 - + 8 A g + 5 H 2 O

A pureza de uma quantidade de KBH4 a ser utilizada em uma síntese orgânica foi estabelecida diluindo-se 3,213 g do material em exatamente 500,0 mL, tratando-se uma alíquota de 100,0 mL com 50,0 mL de AgNO3 0,2221 mol L–1, e o excesso de íon prata foi titulado com 3,36 mL de KSCN 0,0397 mol L–1. Calcular a porcentagem de pureza do KBH4 (53,941 g/mol).

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começar, vamos verificar quantos mols de K B H 4 foram dissolvidos em 500   m L :

1   m o l   d e   K B H 4 - 53,941 g

x   m o l   d e   K B H 4 - 3 , 213 g

x = 0,0596   m o l s   d e   K B H 4

O enunciado diz que a quantidade acima foi diluída em 500   m L e depois foi utilizada somente 100   m L dessa solução, então podemos dizer que teríamos na nossa alíquota o total de:

n = 0,0596 5 = 0,01191   m o l s   d e   K B H 4

Passo 2

Show, no enunciado diz que foram utilizados 50   m L   d e   A g N O 3 0,2221   m o l / L . Em mols, teríamos:

0,2221   m o l s   d e   A g N O 3 - 1,00 L

y   m o l s   d e   A g N O 3 - 0 , 0 5 L

y = 0,0111   m o l s   d e   A g N O 3

Porém, o enunciado diz que não foi utilizado tudo, que houve um excesso. Vamos verificar quanto de excesso houve.

Passo 3

O excesso foi titulado com 3,36   m L   d e   K S C N   0,0397   m o l / L . Então vamos ver quantos mols isso representa:

0 , 0397   m o l s   d e   K S C N - 1,00 L

z   m o l s   d e   K S C N - 0 , 0 0 336 L

z = 0,0 00 1 334   m o l s   d e   K S C N

Como temos uma relação de 1:1, a quantidade de excesso de prata é igual a quantidade de K S C N utilizada. Então, para sabermos o quanto de prata foi utilizada:

n = 0,0111 - 0,0001334 = 0,0110   m o l s   d e   A g N O 3

Passo 4

Show, agora vamos verificar o quanto do K B H 4 foi utilizado. Pela reação:

B H 4 - + 8 A g + + 8 O H - → H 2 B O 3 - + 8 A g + 5 H 2 O

Vemos uma relação estequeométrica de 1 : 8 . Então:

1   m o l   d e   K B H 4 - 8   m o l   d e   A g N O 3

w   m o l   d e   K B H 4 - 0,0110   m o l   d e   A g N O 3

w = 0,001375   m o l s   d e   K B H 4

Porém, vimos la no Passo 1 que na nossa alíquota, nós tínhamos 0,01191   m o l s   d e   K B H 4 , então:

%   d e   P u r e z a = 0,001375 0,01191 × 100 % = 11,55 %

Resposta

11,55 %

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