Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 82
Arranje os cátions N3-, P3-, I- e At- na ordem crescente de polarizabilidade. Explique sua escolha.
Passo 1
Temos que colocar os ânions acima em ordem crescente de polarizabilidade, ou seja, ordenar a polarizabilidade da menor para a menor. Tendo em mente que:
N: Segundo período, Família 5A
P: Terceiro período, Família 5A
I: Quinto período, Família 7A
At: Sexto período, Família 7A
Vamos montar uma linha de raciocínio que explique o que está acontecendo neste exemplo.
Passo 2
Aqui temos um raciocínio semelhante ao da questão anterior
Então, vamos pensar no átomo como uma esfera novamente: Quanto maior for essa esfera, mais difícil será de a carga ter influência sobre o que está fora, loga é mais fácil para o ânion ser polarizado por uma carga positiva que esteja ao seu redor. Logo, podemos esperar que um ânion seja muito polarizável se ele for volumoso, ou seja, quanto mais volumoso, mais polarizável.
Passo 3
Tendo esses conceitos em mente, iremos partir para os íons desta questão:
N3-, P3-, I- e At-
Desta vez, vamos focar na família, visto que temos 2 pares de grupos iguais.
Pegamos então os pares, Nitrogênio/Fósforo (Primeiro Par) – Iodo/Astato(SegundoPar)
No primeiro par, o átomo mais volumoso é o Fósforo, logo o mais Polarizável ânion também será o Fósforo.
Já no segundo par, o átomo mais volumoso é o Astato, portanto, mais polarizável.
Então, temos que resolver o problema das cargas diferentes. Bom, mas se lembra da teoria que e quanto mais cargas no ânion, ou seja, quanto mais distantes do átomo original mais não significamente polarizável ele é?
Então, essa questão ficou uma moleza, pois já temos sua resposta.
N3-
Resposta
N3-
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)