Exercícios de Poder Polarizante - Lista de Exercícios Resolvida

Relacione a eletronegatividade dos elementos com os tipos de ligações que eles formam entre si. Defina, dê exemplos e cite as principais características de cada tipo de ligação.

Um tipo de ligação química pode ser classificada de acordo com a diferença de eletronegatividade dos componentes que a formam. Com base nisto, classifique as seguintes ligações em iônicas, covalente polares ou covalentes apolares.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

h)

i)

j)

k)

l)

Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as regras de Fajans para justificar sua resposta.

O que você entende por polaridade? E polarizabilidade?

A distância inter-nuclear na molécula de é de e o momento de dipolo elétrico medido é de . Com base nesta informação, determine o caráter iônico da ligação covalente .

Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as diferenças de eletronegatividade para justificar sua resposta.

A distância inter-nuclear na molécula HBr é de 1,413 Å e o momento de dipolo elétrico medido é de 0,78 Debye. Determine:

a) O pólo positivo e o polo negativo da molécula.

b) A localização do centro de carga positiva da molécula.

c) A localização do centro de carga negativa da molécula.

d) O caráter iônico da ligação covalente H-Br.

Comente a seguinte afirmação: “As ligações químicas são ou 100% iônicas ou 100% covalentes”. Exemplifique analisando o caráter covalente ou iônico das ligações em , , , , e .

Compare o caráter covalente das ligações no KCl e no AgCl a partir do estudo das eletronegatividades e das regras de Fajans.