Enunciado

Arranje os ânions Cl-, Br-, N3- e O2- na ordem crescente de polarizabilidade. Explique sua escolha.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Temos que colocar os ânions acima em ordem crescente de polarizabilidade, ou seja, ordenar a polarizabilidade da menor para a maior. Tendo em mente que:

Cl: Terceiro período, Família 7A

Br: Quarto período, Família 7A

N: Segundo período, Família 5A

O: Segundo período, Família 6A

Vamos montar uma linha de raciocínio que explique o que está acontecendo neste exemplo.

Lembrando que quanto menor o raio do ânion, menor é a sua polarizabilidade.

Passo 2

Primeiro analisando na família:

Temos Cl e Br da família 7A: Na família, a polarizabilidade aumenta de cima para baixo, sendo o F o menos volumoso.

Logo, temos que a polarizabilidade do B r - é maior que a do C l - .

Já, no período, temos que a polarizabilidade aumenta da direita para esquerda, visto que é assim que aumenta o tamanho dos átomos, e as cargas do ânions são maiores, e quanto mais cargas no ânion, ou seja, quanto mais distantes do átomo original mais não significamente polarizável.

Então, ficou fácil, a polarizabilidade do O 2 - é maior que a do N 3 - , além disso, as de carga -1 são mais polarizáveis que estas duas. Chegamos assim na resposta:

N 3 - < O 2 - < C l - < B r -

Resposta

N 3 - < O 2 - < C l - < B r -

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