Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 81
Arranje os ânions Cl-, Br-, N3- e O2- na ordem crescente de polarizabilidade. Explique sua escolha.
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Temos que colocar os ânions acima em ordem crescente de polarizabilidade, ou seja, ordenar a polarizabilidade da menor para a maior. Tendo em mente que:
Cl: Terceiro período, Família 7A
Br: Quarto período, Família 7A
N: Segundo período, Família 5A
O: Segundo período, Família 6A
Vamos montar uma linha de raciocínio que explique o que está acontecendo neste exemplo.
Lembrando que quanto menor o raio do ânion, menor é a sua polarizabilidade.
Passo 2
Primeiro analisando na família:
Temos Cl e Br da família 7A: Na família, a polarizabilidade aumenta de cima para baixo, sendo o F o menos volumoso.
Logo, temos que a polarizabilidade do é maior que a do .
Já, no período, temos que a polarizabilidade aumenta da direita para esquerda, visto que é assim que aumenta o tamanho dos átomos, e as cargas do ânions são maiores, e quanto mais cargas no ânion, ou seja, quanto mais distantes do átomo original mais não significamente polarizável.
Então, ficou fácil, a polarizabilidade do é maior que a do , além disso, as de carga -1 são mais polarizáveis que estas duas. Chegamos assim na resposta: