A aspirina (mostrada abaixo na forma de ácido acetilsalicílico, K a =   3,2 × 10 - 4 ) é um produto da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Calcule a razão das concentrações entre o íon acetilsalicilato e ácido acetilsalicílico em uma solução cujo p H   foi ajustado para 4,13 com um ácido forte ou uma base forte.

ácido salicílico ácido acetilsalicílico

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O enunciado menciona duas substâncias, mas ele só quer te confundir. Vamos olhar apenas para o ácido acetilsalicilo, H C 9 H 7 O 4 , que quando está desprotonado forma o íon acetilsalicilato, C 9 H 7 O 4 - . Entendido isso, vamos escrever a equação de equilíbrio de uma solução que contenha as duas substâncias em questão.

H C 9 H 7 O 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ↔ H 3 O + ( a q )   +   C 9 H 7 O 4 - ( a q )

E pela a equação de Henderson-Hasselbalch, vamos ter que:

p H = p K a + log ⁡ C 9 H 7 O 4 - H C 9 H 7 O 4

Agora bora aplicar!

Passo 2

Ou seja,

log ⁡ C 9 H 7 O 4 - H C 9 H 7 O 4 = p K a - p H

Lembrando que,

p K a = - log ⁡ K a

Logo,

p K a = - log ⁡ 3,2 × 10 - 4 = 2,49

Substituindo na fórmula, ficamos com

log ⁡ C 9 H 7 O 4 - H C 9 H 7 O 4 = 4,13 - 2,49 = 1,6 4

Para achar a razão, é só aplicar o antilog dos dois lados, em outras palavras, vamos colocar tudo como expoente de 10 :

C 9 H 7 O 4 - H C 9 H 7 O 4 = 43,6

Resposta

⁡ C 9 H 7 O 4 - H C 9 H 7 O 4 = 43,6

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