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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 7c

Calcule a solubilidade molar do B a S O 4 em uma solução na qual [ H 3 O + ] é

  1. 0,060   m o l   L - 1 .

Passo 1

Olá galerinha. Vem comigo!

Primeiramente precisamos escrever nossas equações dos equilíbrios envolvidos:

B a S O 4 ⇌ B a 2 + + S O 4 2 -

S O 4 2 - + H 3 O + ⇌ H S O 4 - + H 2 O

2 H 2 O ⇌ H 3 O + + O H -

As expressões das constantes de equilíbrio são:

Além disso, temos o seguinte balanço de massa:

Passo 2

Pelo enunciado, temos a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = 0,060   m o l   L - 1

Substituindo essa concentração na equação (3):

[ H S O 4 - ] = H 3 O + S O 4 2 - K 2 = 0,060 ∙ S O 4 2 - 1,02 ∙ 10 - 2 = 5,88 ∙ [ S O 4 2 - ]

Agora iremos substituir a concentração de H S O 4 - na equação (4):

S = B a 2 + = S O 4 2 - + H S O 4 - = S O 4 2 - + 5,88 ∙ S O 4 2 - = 6,88 ∙ [ S O 4 2 - ]

S O 4 2 - = B a 2 + 6,88 = S 6,88

Passo 3

E finalmente, conseguimos calcular a solubilidade molar pela equação (2):

B a 2 + S O 4 2 - = 1,1 ∙ 10 - 10

S ∙ S 6,88 = 1,1 ∙ 10 - 10

S = 1,1 ∙ 10 - 10 ∙ 6,88 = 2,75 ∙ 10 - 5   m o l / L

Te espero no próximo exercício. Até já!

Resposta

S = 2,75 ∙ 10 - 5   m o l / L .

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