Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

c) Reação de ouro com ácido selênico:

No processo de redução, há uma diminuição do número de oxidação do átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do selênio diminui de para . Assim, sofre a reação de redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

Aqui, temos que balançar o oxigênio adicionando  no lado direito da equação.

Agora, vamos balancear o hidrogênio adicionando íons  no lado esquerdo da equação.

Precisamos balancear agora a carga adicionando  no lado esquerdo da equação.

Temos então a semi-reação de redução balanceada.

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 2 e a semi-reação de redução por 3 e, em seguida, adicione juntos para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.

A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:

Precisamos lembrar de que a substância oxidada atua como um agente redutor, enquanto a substância reduzida atua como um agente oxidante. Aqui,  é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante .