Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

b) Formação de propanona (acetona), usada no removedor de esmaltes de unhas a partir de álcool isopropílico (álcool de farmácia) pela ação do íon dicromato:

No processo de redução, há uma diminuição do número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do cromo diminui de para . Por isso, ele sofre redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte:

Aqui, temos que balançar o cromo adicionando antes do no lado direito da equação.

Agora, vamos balancear o oxigênio adicionando  no lado direito da equação.

Precisamos balancear agora os átomos de hidrogênio adicionando  íons no lado esquerdo da equação.

Por fim, balanceamos a carga adicionando  no lado esquerdo da equação.

Temos então a semi-reação de redução equilibrada.

Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 3 e adicione com a semi-reação de redução para determinar a equação balanceada em uma reação redox.

A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:

Precisamos lembrar de que a substância oxidada atua como um agente redutor, enquanto a substância reduzida atua como um agente oxidante. Aqui,  é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto  é reduzido, por isso atua como um agente oxidante .