Um balão de reação de 0,500   L , em 700   K , contém 1,20   m m o l   d e   S O 2 ( g ) , 0,50   m m o l   d e   O 2 ( g ) e 0,10   m m o l   S O 3 ( g ) . A 700   K , K = 1,7 × 10 6 para o equilíbrio 2   S O 2 ( g )   +   O 2 ( g )   →   2   S O 3 ( g ) . (a) Calcule o quociente de reação Q . (b) Será que mais SO3(g) tenderá a se formar?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Para calcularmos Q vamos aplicar a fórmula do equilíbrio.

Q = S O 3 2 S O 2 2 O 2

Toma cuidado que, aqui, como as concentrações precisam estar em m o l / L , precisamos multiplica-las (as do enunciado) por 2 , pra passar de 0,500   L pra 1   L , e, além disso, passar de mmol pra mol.

Substituindo, fica assim:

Q = ( 0,20 × 10 - 3 ) 2 2,40 × 10 - 3 2 1,00 × 10 - 3 = 6,94

Passo 2

  1. Pra verificarmos a direção espontânea da reação, avaliamos o quociente de reação Q . Ele tem a mesma expressão que K .

Na realidade, K é um caso especial de Q , que é quando a reação está no equilíbrio ( Q = K ).

Deste modo, quando são diferentes, avaliamos se Q   <   K (a reação tende aos produtos), ou se Q   >   K (a reação tende aos reagentes).

Q = 6,94 < K = 1,7 ∙ 10 6 , logo, mais S O 3 tenderá a ser formado, pois a reação segue no sentido dos produtos.

Resposta

(a) Q = 6,94

(b)Sim.

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