Em uma mistura de S b C l 5 , S b C l 3 , e C l 2 em equilíbrio na fase gás, em 500   K , p S b C l 5 = 0,072   b a r e p S b C l 3 = 5,02   b a r . Qual é a pressão parcial de C l 2 , sabendo que K   =   25 para a reação S b C l 5 ( g )   →   S b C l 3 ( g )   +   C l 2 ( g ) .

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O problema nos forneceu a seguinte reação,

S b C l 5 g →   S b C l 3 g +   C l 2 g

E que saber a pressão parcial de C l 2 em uma mistura desses gases. Para isso vamos usar a expressão da constante de equilíbrio,

K = p S b C l 3 p C l 2 p S b C l 5

Agora bora aplicar!

Passo 2

O problema forneceu os seguintes dados,

p S b C l 5 = 0,072   b a r

p S b C l 3 = 5,02   b a r

K   =   25

Substituindos os valores e rearranjando para isolar p C l 2 , ficamos com

p C l 2 = 3,5 ∙ 10 - 4 ∙ 0,072 5,02 = 5,02 ∙ 10 - 6   b a r

Resposta

p C l 2 = 5,02 ∙ 10 - 6   b a r

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