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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 38

Para a constante de equilíbrio da reação 2   S O 2 ( g )   +   O 2 ( g )   →   2   S O 3 ( g ) , K   =   2,5 × 10 10 em 500   K . Encontre o valor de K na mesma temperatura:

(a) S O 2 g + 1 2 O 2 ( g )   →   S O 3 ( g )

(b) S O 3 g →   S O 2 g + 1 2 O 2 ( g )

(c) 3   S O 2 g + 3 2 O 2 ( g )   →   3   S O 3 ( g )

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nesse caso, temos a mesma reação escrita de formas diferentes: invertida, multiplicada ou ambos os casos. Nesses casos, temos que saber como a constante K fica alterada. E é simples:

- Ao inverter a reação, como é o caso da letra b, a constante K   fica também invertida, passando a valer: 1 / K .

- Ao multiplicar por algum número n , como é o caso das letras a e c, a constante K ficará elevada a esse número: K n .

Sabendo disso, agora é só aplicar!

Passo 2

  1. Temos a seguinte reação

    2. S O 2 g + 1 2 O 2 ( g )   →   S O 3 ( g )

    Note que a reação multiplicada por ½. Logo:

    K = ( 2,5 × 10 10 ) 1 / 2 = 1,6 × 10 5

    Passo 3

  2. Temos a seguinte reação

S O 3 g →   S O 2 g + 1 2 O 2 ( g )

Note que a reação está invertida e multiplicada por ½. Logo:

K = 1 2,5 × 10 10 1 / 2 = 6,3 × 10 - 6

Passo 3

(c)Temos a seguinte reação

3   S O 2 g + 3 2 O 2 ( g )   →   3   S O 3 ( g )

Note que a reação multiplicada por 3 / 2 . Logo:

K = ( 2,5 × 10 10 ) 3 2 = 4,0 × 10 15

Resposta

(a) K = 1,6 × 10 5

(b) K = 6,3 × 10 - 6

(c) K = 4,0 × 10 15

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