Os balões abaixo mostram a dissociação da molécula diatômica X2 com o tempo. (a)Que balão mostra o momento em que a reação atingiu o equilíbrio? (b) Que percentagem de moléculas de X2 decompôs no equilíbrio? (c)Considerando a pressão inicial de X2 igual a 0,10 bar, calcule o valor de K da decomposição.

Passo 1

Para começar a questão precisamos escrever a reação de decomposição de X2.

X 2   ↔ 2 X

Agora, analisando que a concentração e pressão devem ser proporcionais e que a quantidade de X é maior que X2.

O equilíbrio é atingido no exemplo do terceiro frasco.

Passo 2

No item b vamos contar as bolinhas:

Total de bolinhas duplas que existem no equilíbrio: 5

Total de bolinhas duplas que tinham no início: como existem 12 bolinhas simples, e no instante t=0 não existiam bolinhas simples, sabemos que no início no lugar das 12 bolinhas simples tinham 6 bolinhas duplas. O total é 6+5= 11

Logo, a percentagem é: % = 6 11 . 100 % =   54,5 %

Passo 3

No item c, pede-se calcular a contante k. Em função das pressões parciais:

K = PX2/PX2 = [ 12 17 . 0,10 ] 2 / [ 5 17 . 0,10 ] = 0,16

Resposta

(a)Frasco 3

(b)   54,5 %

(c) 0,16

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