Enunciado

A mistura de quatro gases, N H 3 , O 2 , N O e H 2 O colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 4   N H 3 g + 5   O 2 g ⇌ 4   N O g + 6   H 2 O g . Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatu- ra e o volume se mantêm constantes.

Passo 1

(c) Se reduzirmos a concentração de H 2 O , de acordo com Le Chatelier para contornar essa perturbação o equilíbrio será deslocada para a produção de produtos aumentando a concentração de N O .

Resposta

Aumenta a concentração de N O .

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Quando 0,0172 mol de HI é aquecido em 500 K em um recipiente fechado de 2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcule K para a reação de decomposição 2 HI(g) → H2(g) + I2(g).
Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 300 K da reação 2 BrCl(g) + H2(g) → Br2(g) + 2 HCl (g).H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) K 300K = 4 × 10 31 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g) K 300K = 377
Um balão de reação de 0,500L , em 700K , contém 1,20m m o ld eS O 2 ( g ) , 0,50m m o ld eO 2 ( g ) e 0,10m m o lS O 3 ( g ) . A 700K , K = 1,7 × 10 6 para o equilíbrio 2S O 2 ( g )+O 2 ( g )→2S O 3 (
Em uma mistura de H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HCl]= 1,45 ∙ 10 - 3m m o l / L , e [Cl2]= 2,45 ∙ 10 - 3m m o l / L . Calcule [H2].Dado: K (500 K) = 5,1 ∙ 10 8
Se Q = 1,0 × 10 40 para a reação C(s) + O2(g) → CO2(g) em 25° C, ela tenderá a formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio?Dados: ∆ G fC O 2 g = - 394,36k J / m o l ∆ G fs u b s t â n