Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 6
F.6 Um metal M forma um óxido de fórmula em que a percentagem em massa do metal é 69,9%. (a) Qual é a identidade do metal? (b) Escreva o nome do composto.
Passo 1
- A massa do elemento X em 100 g do composto é igual ao seu valor percentual em massa.
- Neste composto, a valência do ferro é +3. Por tanto, o nome do composto é óxido de ferro (III).
Portanto,
m(M)= 69.9 g
m(O)= 100g – 69,9 g = 30,1 g
Para obter os mols, divida a massa pela massa molar de cada elemento.
Como no composto, o número de átomos de metal é 2/3 do número de átomos de oxigênio, o número de moles do metal n(M), em 100g de composto,
Divida a massa do metal pelo número de mols do metal,
O metal que tem a massa molar de 55,9 g.mol-1 é ferro. Portanto, o metal é ferro.
Passo 2
Resposta
- É o ferro
- Óxido de ferro (III).
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Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares:(d) p C a = 12,35 .
Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares:(e) p L i = - 0,221 .
Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é:(d) 0,040m o lL - 1e mH C l e 0,020m o lL - 1N a C l .
Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares:(h) p C l = 1,020 .
Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é:(c) 3,5 ∙ 10 - 3m o lL - 1e mB a ( O H ) 2 .