Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 75a
O benzeno, C6H6, e o Tolueno, C6H5CH3, formam uma solução ideal. A pressão de vapor do benzeno é 94,6 Torr, e a do Tolueno, 29,1 Torr, em 25° C. Calcule a pressão de vapor de cada uma das seguites soluções, e a fração molar de cada substância na fase vapor que está acima das soluções: (a) 1,50 mol de C6H6 misturado com 0,50 mol de C6H5CH3; (b) 15,0 g de benzeno misturados com 64,3 g de tolueno.
Passo 1
(a)Primeiro calculamos as frações molares, e é bem facinho. Nada mais são que a razão entre o número de mols de uma substância em solução, e o número de mols total de substâncias na mesma solução. Assim, pro benzeno (índice 1) e pro tolueno (índice 2), respectivamente, teremos:
Repara que as frações molares são um valor adimensional, e que a soma de todas elas sempre vale 1!
Passo 2
Agora sim a gente calcula as pressões de vapor de cada substância. Vão ser calculadas pela fórmula:
Onde é a pressão de vapor da substância na solução (o que queremos calcular), é a fração molar da substância na solução, e é a pressão de vapor dessa substância quando pura. Agora é só aplicar na fórmula os valores que temos, pro benzeno e pro tolueno!
Passo 3
Resposta
(a) ; .
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