O hexano (C6H14) e o ciclo-hexano (C6H12) formam uma solução ideal. A pressão de vapor do hexano é 151 Torr, e do ciclo-hexano, 98 Torr, em 25° C. Calcule a pressão de vapor de cada uma das seguintes soluções, e a fração molar de cada substância na fase vapor que está acima das soluções: (a) 0,25 mol de C6H14 misturado com 0,65 mol de C6H12; (b) 10,0 g de hexano misturados com 10,0 g de ciclo-hexano.

Passo 1

(a)Primeiro, as frações molares: pro C6H14 índice 1; pro C6H12 , índice 2, ok!

χ 1 = n 1 n 1 + n 2

∴ χ 1 = 0,25   m o l 0,25   m o l + 0 , 65   m o l ≅ 0,278

χ 2 = n 2 n 1 + n 2

∴ χ 2 = 0 , 65   m o l 0,25   m o l + 0,65   m o l ≅ 0,722

Passo 2

Agora, as pressões de vapor, vamos:

P 1 = χ 1 ∙ P 1 °

∴ P 1 = 0,278 ∙ 151   T o r r

∴ P 1 ≅ 41,98   T o r r

P 2 = χ 2 ∙ P 2 °

∴ P 2 = 0 , 722 ∙ 98   T o r r

∴ P 2 ≅ 70,76   T o r r

Resposta

(a) χ 1 h e x a n o = 0,2 78 ; P 1 h e x a n o = 41,98   T o r r .

χ 2 c i c l o e x a n o = 0,7 22 ; P 2 c i c l o e x a n o = 70,76   T o r r .

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