Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 81b
(b)Qual é o pH da solução resultante da dissolução de 2,16 g de brometo de amônia, NH4Br, em água para formar 0,400 L de solução?
Passo 1
Primeiro vamos calcular a concentração molar da solução:
O número de mols será
Portanto a concetração será
Passo 2
Como o NH4Br é um sal, iremos calcular o pH do ácido fraco conjugado da base forte:
NH4Br NH4+ + Br-
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
A constante é dada por:
Como B e H+ possuem concentrações iguais
Na tabela 11.1 podemos encontrar o Kb dessa reação é por:, encontramos Ka=5,56x10-10
Substituindo:
Passo 3
Agora que temos a concentração do H+, podemos calcular o pH:
Resposta
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