Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 33 e

Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146   M de H N O 3 a q ; (b) 0,11   M de H C l a q ; (c) 0,0092   M de B a O H 2 a q ; (d) 200   m L de uma solução 0,175   M   de K O H a q após dissolução até 500   m L ; (e) 13,6   m g de N a O H   dissolvido em 0,350   L de solução; (f) 75,0   m L de 3,5 × 10 - 4   M de H B r a q depois de dissolução até 0,500   L .

Passo 1

Por estar em água os ácidos se ionizam e as bases se dissociam, e a partir da estequimetria podemos determinar a concentração de H + e O H - .

Primeiro antes de iniciar os cálculo de p H e p O H montaremos as equações estequimétricas.

Passo 2

Para calcular o p H e o p O H de uma solução ácida primeiro utilizamos:

p H = - log ⁡ [ H + ]

Em seguida

p H + p O H = 14

Reorganizando, temos:

p O H = 14 - p H

Mas para uma solução básica, primeiros temos que calcular o p O H .

p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Após determinar p O H , calculamos o p H

p H + p O H = 14

Reorganizando, temos:

p H = 14 - p O H

Passo 3

(e)

N a O H a q + H 2 O l → N a ( a q ) + + O H ( a q ) -

Como a esquiometria é 1   m o l   d e   N a O H = 1   m o l   d e   O H - , podemos dizer que N a O H = [ O H - ] .

Passo 4

Primeiro vamos calcular a concetração de N a O H , que resulta na concentração de O H -

      = m M M ∙ V

Para determinar M M , consultamos a tabela periódica para obter os valores de massa molar dos elementos

E calculamos a massa molar das amostras

Aplicandos os valores na fórmula de concentração

O H - = 13,6 × 10 - 3 40 ∙ 0,350

O H - = 9,71 × 10 - 4   M

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula de p O H

p O H = - log ⁡ [ 9,71 × 10 - 4   ]

p O H = 3 , 01

Passo 6

Agora, determinando o p H

p H = 14 - 3 , 01

p H = 10,99

Resposta

(a) p H = 1,84

p O H = 12,16

(b) p H = 0,96

p O H = 13,04

(c) p O H = 12,26

p H = 1,74

(d) p O H = 1,15

p H = 12,85

(e) p O H = 3 , 01

p H = 10 , 99

(f) p H = 4,28

p O H = 9,72

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Um estudante colocou N a 2 O sólido em um balão volumétrico de 200,0m L , que foi então enchido com água, resultando em 200,0m L de uma solução de N a O H . 5,00m L desta solução foram, entã
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0146M de H N O 3 a q ; (b) 0,11M de H C l a q ; (c) 0,0092M de B a O H 2 a q ; (d) 200m L de uma so
Um técnico de laboratório descuidado quer preparar 200,0m L de uma solução 0,025M de H C l a q , mas usa um balão volumétrico de 250,0m L . (a) Qual seria o p H da solução desejada? (b) Qual f
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de
Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de