Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:

(a) Ge; (b) Mn; (c) Ba; (d) Au

Agora, precisamos retirar um elétron e transformar esses átomos em cátions monovalentes. Por via de regra, começamos a retirada de elétrons do orbital de maior energia, que, também por via de regra, é o da última subcamada.

Como toda regra tem exceção, a diferença vai ser na hora de tirar elétrons de átomos cujos últimos elétrons escritos sejam elétrons d. Os elétrons do orbital (n+1)s anteriores a esse orbital d são mais energéticos. Isso ocorre quando o orbital d começa a ser preenchido. Se não houvesse elétrons ainda, pela equação de Schrödinger, os orbitais d teriam prevista uma energia mais alta.

Dessa forma, nesses casos, vamos retirar os elétrons do orbital (n+1)s anterior à subcamada nd correspondente. Assim, procedemos:

(a)Ge+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 (elétron retirado do 4p)

(b)Mn+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (elétron retirado do 4s)

(c)Ba+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 (elétron retirado do 6s)

(d)Au+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s0 4f14 5d10 (elétron retirado do 6s)