Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou um estado excitado do átomo em questão

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Se um átomo em seu estado fundamental vai ter seus elétrons distribuídos em orbitais, dentro de níveis e subníveis, em uma ordem crescente de energia.

Então, a regra de preenchimento dos orbitais nos subníveis (1s, 2s, 2p, etc...) por energia é: preencher cada orbital vazio com uma setinha em uma direção; depois, preencher com outra setinha na direção oposta.

Assim, um átomo cujos elétrons obedeçam essa regra de preenchimento de orbitais vai estar considerado no estado fundamental de energia – o estado mais estável, de mais baixa energia!

De acordo com essa regra, então, a gente avalia cada distribuição eletrônica proposta na figura e decide se está no estado fundamental ou excitado.

Passo 2

(a)Pela regra explicada, a distribuição eletrônica do estado fundamental deveria ser:

Como no enunciado, há elétrons emparelhados no subnível 2 p com orbitais p ainda vazios, temos um Estado excitado.

Passo 3

(b)Estado excitado, pois um dos elétrons em um dos orbitais p tem spin diferente dos outros elétrons dos orbitais semelhantes (mesmo subnível). Isso já configura estado excitado. O estado fundamental seria:

Passo 4

(c)Estado excitado, pois o subnível 2 s precisa ser completamente preenchido antes de o subnível 2 p ser ocupado, pois 2 s tem menor energia que 2 p . A distribuição no estado fundamental ficaria assim:

Passo 5

(d)Estado fundamental. Elétrons distribuídos e emparelhados segundo as regras de distribuição eletrônica.

Resposta

(a) Estado excitado

(b) Estado excitado

(c) Estado excitado

(d) Estado fundamental

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