Exercícios de Princípio de Pauli - Lista de Exercícios Resolvida

Entre as configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou monoatômicos. Encontre o número de elétrons desemparelhados de cada configuração e indique se os átomos são paramagnéticos ou diamagnéticos.

1. 1s² 2s¹
2. 1s² 2s² 2p¹
3. 1s² 2s² 2p³
4. 1s² 2s² 2p6
5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10

Quantos elétrons, no total, podem ocupar:

1. Os orbitais 4p;
2. Os orbitais 3d;
3. O orbital 1s;
4. Os orbitais 4f?

Os sete orbitais f podem ser, simplificadamente, representados conforme o esquema abaixo:

1. Quantos elétrons cabem em cada orbital f?
2. Quantos elétrons cabem no subnível f?

Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com igual a:

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3?

Um certo átomo de oxigênio tem configuração eletrônica 1s² 2s² 2px² 2py². Quantos elétrons desemparelhados estão presentes? Este estado é um estado excitado do átomo de oxigênio? Indo deste estado para o estado fundamental, ocorrerá absorção ou emissão de energia?

A figura abaixo ilustra porções de diagrama de orbitais representando a configuração eletrônica de estado fundamental de certos elementos. Qual deles viola o princípio de exclusão de Pauli? Qual deles viola a regra de Hund?

Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo?

1. 2d
2. 4d
3. 4g
4. 6f
5. 4f
6. 3f
7. 5g
8. 6h

Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos:

1. Prediga a configuração do átomo de magnésio no estado fundamental.
2. Prediga a configuração do átomo de alumínio no estado fundamental.

Defina os termos diamagnético e paramagnético.

O arseneto de gálio é um material semicondutor intrínseco. Se desejarmos modificar a amostra substituindo uma pequena quantidade de arsênio por outro elemento para produzir um semicondutor tipo n, qual elemento devemos escolher: selênio, fósforo ou silício? Por quê?