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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 9

Como você prepararia 500,0   m L de:

  1. H 2 S O 4   0,250   m o l   L - 1 a partir de um reagente de densidade 1,1539   g / m L e que contém 21,8 % de H 2 S O 4   ( m / m ) ?
  2. N a O H   0,30   m o l   L - 1 do sólido?
  3. N a 2 C O 3   0,08000   m o l   L - 1 a partir do sólido puro?

Passo 1

Olá pessoal. Vamos resolver esse exercício juntos? Então vamos lá!

Do enunciado temos:

v = 500,0   m L = 0,5   L

Para o item (a):

c H 2 S O 4 = 0,250   m o l / L ;

d = 1,1539   g / m o l .

A massa molar do ácido sulfúrico ( H 2 S O 4 ) é:

M M H 2 S O 4 = 98,08   g / m o l

Agora iremos encontrar o volume para uma solução 21,8 % de H 2 S O 4 :

v H 2 S O 4 = 0,2 5 0 m o l L ∙ 0,5   L ∙ 98,08   g m o l ∙ m L 1 , 1 5 3 9   g = 1 0 , 6   m L

Para descobrirmos para 100 % , iremos fazer uma regrinha de 3:

        1 0 , 6 → 2 1 , 8 % v H 2 S O 4 → 100 %

v H 2 S O 4 = 1 0 , 6 ∙ 100 2 1 , 8 = 48,6   m L

Diluir 48,6   m L de reagente até 500   m L .

Passo 2

Para o item (b) temos:

c N a O H = 0 , 3 0   m o l / L

A massa molar do hidróxido de sódio ( N a O H ):

M M N a O H = 40   g / m o l

Então conseguimos calcular a massa necessária:

m N a O H = 0 , 30   m o l L ∙ 0 , 5   L ∙ 40   g m o l

m N a O H = 6   g

Iremos dissolver 6   g de N a O H e diluir em 5 00   m L .

Passo 3

No item (c):

c N a 2 C O 3 = 0 , 08 0 00   m o l / L

Agora precisamos da massa molar do carbonato de sódio ( N a 2 C O 3 ):

M M N a 2 C O 3 = 106   g / m o l

Então conseguimos calcular a massa necessária:

m N a 2 C O 3 = 0 , 08000   m o l L ∙ 0 , 5   L ∙ 106   g m o l

m N a 2 C O 3 = 4,24   g

Iremos dissolver 4,24   g de N a 2 C O 3 e diluir em 5 00   m L .

Esse exercício já acabou! Bora fazer mais um? Te aguado. Até já!

Resposta

  1. Diluir 48,6   m L de reagente até 500   m L .
  2. Dissolver 6   g de N a O H e diluir em 500   m L .
  3. Dissolver 4,24   g de N a 2 C O 3 e diluir em 500   m L .

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