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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 46

Calcular a concentração de equilíbrio de metilamônia em uma solução de C H 3 N H 2 com uma concentração analítica de 0,120   m o l   L - 1 e com um pH de 11,471.

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Para resolvermos este exercício precisamos relembrar que α 0 é a fração da concentração total do ácido que permanece não dissociada, e é dada pela equação:

α 0 = [ H 3 O + ] H 3 O + + K a

Pelo Apêndice 3 encontramos a constante de dissociação ácida do íon metil amônio:

K a = 2,3 ∙ 10 - 11

Com o valor do pH dado no enunciado conseguimos descobrir a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = 10 - p H = 10 - 11,471

H 3 O + = 3,38 ∙ 10 - 12   m o l / L

Substituindo esses valore da equação de α 0 :

α 0 = 3,38 ∙ 10 - 12 3,38 ∙ 10 - 12 + 2,3 ∙ 10 - 11 = 1,28 ∙ 10 - 1

Passo 2

No enunciado também é dada a concentração para C H 3 N H 2 :

C H 3 N H 2 = 0,120   m o l / L

A partir deste valor conseguimos encontrar a concentração de equilíbrio não dissociado:

C H 3 N H 2 = 0,120 ∙ 1,28 ∙ 10 - 1

C H 3 N H 2 = 1,54 ∙ 10 - 2   m o l / L

Até mais pessoal! Espero que tenham gostado da resolução.

Resposta

C H 3 N H 2 = 1,54 ∙ 10 - 2   m o l / L .

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