Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de H C l O 4 = 0.150   M

Volume de H C l O 4 ,   V 1 = 35   m L

Volume de H C l O 4 ,   V 2 = 45   m L

As massas de N a 2 C O 3 que se deseja usar entre 35 a 45 mL de H C l O 4 , podem ser obtidas determinando a quantidade de N a 2 C O 3 . A massa de N a 2 C O 3 então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C O 3 por sua massa molra ( 105.99   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de H C l O 4 , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de H C l O 4 , iremos obter

H C l O 4 = m o l a r i d a d e   d e   H C l O 4 × v o l u m e   d e   H C l O 4

= 0.150   m m o l   H C l O 4 m L   H C l O 4 × 35   m L   H C l O 4

= 5.25   m m o l     H C l O 4

Como 2 mmol de H C l O 4 reage com 1 mmol de N a 2 C O 3 , a quantidade de N a 2 C O 3 pode ser obtida dividindo a quantidade de H C l O 4 por 2.

N a 2 C O 3   = q u a n t i d a d e   d e   H C l O 4 × 1   m m o l   N a 2 C O 3 2   m m o l   H C l O 4

N a 2 C O 3   = 5.25   m m o l   H C l O 4 × 1   m m o l   N a 2 C O 3 2   m m o l   H C l O 4

= 2.625   m m o l   N a 2 C O 3

Agora a massa de N a 2 C O 3 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C O 3 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 C O 3 = 2.625   m m o l     N a 2 C O 3 × 105.99   g     N a 2 C O 3 1000   m m o l     N a 2 C O 3

= 0.2782 g     N a 2 C O 3

Portanto, a massa de N a 2 C O 3 necessária quando 35 mL de H C l O 4 é usado, é de 0.28 g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de H C l O 4 , iremos obter

H C l O 4 = m o l a r i d a d e   d e   H C l O 4 × v o l u m e   d e   H C l O 4

= 0.150   m m o l   H C l O 4 m L   H C l O 4 × 4 5   m L   H C l O 4

= 6.75   m m o l     H C l O 4

Como 2 mmol de H C l O 4 reage com 1 mmol de N a 2 C O 3 , a quantidade de N a 2 C O 3 pode ser obtida dividindo a quantidade de H C l O 4 por 2.

N a 2 C O 3   = q u a n t i d a d e   d e   H C l O 4 × 1   m m o l   N a 2 C O 3 2   m m o l   H C l O 4

N a 2 C O 3   = 6.75   m m o l   H C l O 4 × 1   m m o l   N a 2 C O 3 2   m m o l   H C l O 4

= 3.375   m m o l   N a 2 C O 3

Agora a massa de N a 2 C O 3 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C O 3 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 C O 3 = 3.375   m m o l     N a 2 C O 3 × 105.99   g     N a 2 C O 3 1000   m m o l     N a 2 C O 3

= 0 . 3577   g     N a 2 C O 3

Portanto, a massa de N a 2 C O 3 necessária quando 45 mL de H C l O 4 é usado, é de 0.36 g .

Portanto, a faixa de massas de amostra   N a 2 C O 3 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do H C l O 4   é de 0.2 8 g - 0 . 3 6 g   N a 2 C O 3 .

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra   N a 2 C O 3 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do H C l O 4   é de 0.28 g - 0.36 g   N a 2 C O 3   .

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas 0,0400m o lL - 1 em H 3 P O 4 e 0,0200m o lL - 1 em N a 2 H P O 4 .
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas 0,0500m o lL - 1 em H 3 P O 4 e 0,0200m o lL - 1 em N a H 2 P O 4 .
Calcular o valor numérico das constantes de equilíbrio para a reação: N H 4 + + O A c - ⇌ N H 3 + H O A c
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas 0,0500m o lL - 1 em N a H S O 4 e 0,0400m o lL - 1 em N a 2 S O 4 .
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas 0,0600m o lL - 1 em N a 2 C O 3 e 0,0300m o lL - 1 em N a H C O 3 .