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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 15b

Calcular a molaridade de uma solução de B a O H 2 diluído se;

(a) 50,00 mL produzir 0,1684   g   d e   B a S O 4 .

(b) a titulação de 0,4815 g de ftalato ácido de potássio (FAP) padrão primário requerer 29,41 mL da base.

(c) a adição de 50,00 mL da base a 0,3614 g de ácido benzóico requerer 4,13 mL na retrotitulação com H C l   0,05317   m o l   L - 1 .

Passo 1

Falai galerinha, tudo certo:

Como diria a Viúva Negra, “Ainda somos amigos, certo?”

Boraaa fazer essa comigo

b) Dados

Massa de flalato de hidrogênio de potássio padrão primário K H P = 0.4815 g

Volume da B a O H 2   r e q u e r i d o = 29.41   m L

Para calcular a concentração molar de diluído B a O H 2 , temos que primeiro determinar a quantidade de   K H P   . A quantidade de K H P pode ser obtiva dividindo a massa dada K H P por sua massa milimolar.

Q u a n t i d a d e   d e   K H P = 0 . 4815   g   K H P × 1000   m m o l   K H P 204.22   g   K H P

= 2.3578   m m o l   K H P

Passo 2

Considere a seguinte reação:

B a O H 2 a q + 2 K H P a q → B a H P 2 a q + 2 K O H ( a q )

A quantidade de B a O H 2 será igual à quantidade de K H P , como 1 mmol de B a O H 2 reage com 2 mmol de K H P . Assim, a quantidade de B a O H 2 pode ser calculada como:

q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 = 2.3578     m m o l   K H P × 1   m m o l   B a O H 2 2   m m o l   K H P

= 1.1789   m m o l   B a O H 2

A concentração molar de B a O H 2 pode ser obtida dividindo a quantidade de B a O H 2 pelo volume alíquota.

B a O H 2 =   q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 v o l u m e   d e   a l í q u o t a

= 1.1789     m m o l   B a O H 2 29.41   m L   B a O H 2

= 0.0 4008   M   B a O H 2

Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.0 4008   M .

“Nós somos Groot”

Resposta

b) Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.04008   M .

Exercícios de Livros Relacionados

Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. H 2 S O 3 + 2 N a O H → N a 2 S O 3
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H_2 A s O_4 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deN a_2 C_2 O_4 .
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,640m o lL - 1 em H O C 2 H 4 N H 2 e 0,750m o lL - 1 em H O C 2 H 4 N H 3 C l .
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,0240m o lL - 1 em H 2 C 2 O 4 (ácido oxálico) e 0,0360m o lL - 1 em N a 2 C 2 O 4 .