Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

Falai galerinha, tudo certo:

Como diria a Viúva Negra, “Ainda somos amigos, certo?”

Boraaa fazer essa comigo

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de H C l O 4 = 0 . 04 0   M

Volume de H C l O 4 ,   V 1 = 35   m L

Volume de H C l O 4 ,   V 2 = 45   m L

As massas de tris(hidroximetil) aminometano, TRIS, que se deseja usar entre 35 a 45 mL de H C l O 4 , podem ser obtidas determinando a quantidade de T R I S . A massa de T R I S então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de T R I S por sua massa molar ( 121.14   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de H C l O 4 , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de H C l O 4 , iremos obter

H C l O 4 = m o l a r i d a d e   d e   H C l O 4 × v o l u m e   d e   H C l O 4

= 0 . 04 0   m m o l     H C l O 4 m L     H C l O 4 × 35   m L     H C l O 4

= 1.4   m m o l       H C l O 4

Como 1 mmol de H C l O 4   com 1 mmol de T R I S . Assim a quantidade de T R I S pode ser calculada da seguinte maneira

T R I S = q u a n t i d a d e   d e     H C l O 4 × 1   m m o l   T R I S 1   m m o l     H C l O 4

T R I S = 1.4   m m o l   H C l O 4 × 1   m m o l   T R I S 1   m m o l     H C l O 4

= 1.4   m m o l   T R I S

Agora a massa de T R I S , pode ser obtida multiplicando a quantidade de T R I S por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     T R I S = 1.4   m m o l   T R I S × 121.14   g   T R I S 1000   m m o l   T R I S

= 0 . 1696   g   T R I S

Portanto, a massa de T R I S   necessária quando 35 mL de H C l O 4   é usado, é de 0 . 17   g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de H C l O 4 , iremos obter

H C l O 4 = m o l a r i d a d e   d e   H C l O 4 × v o l u m e   d e   H C l O 4

= 0.040   m m o l     H C l O 4 m L     H C l O 4 × 4 5   m L     H C l O 4

= 1.8   m m o l       H C l O 4

Como 1 mmol de H C l O 4   com 1 mmol de T R I S . Assim a quantidade de T R I S pode ser calculada da seguinte maneira

T R I S = q u a n t i d a d e   d e     H C l O 4 × 1   m m o l   T R I S 1   m m o l     H C l O 4

T R I S = 1.8   m m o l   H C l O 4 × 1   m m o l   T R I S 1   m m o l     H C l O 4

= 1.8   m m o l   T R I S

Agora a massa de T R I S , pode ser obtida multiplicando a quantidade de T R I S por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     T R I S = 1.8   m m o l   T R I S × 121.14   g   T R I S 1000   m m o l   T R I S

= 0 . 2181   g   T R I S

Portanto, a massa de T R I S   necessária quando 35 mL de H C l O 4   é usado, é de 0 . 22   g .

“Nós somos Groot”

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra T R I S desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do H C l O 4   é de 0 . 17 g - 0.22   g   T R I S   .

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