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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 11c

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:

  1. 0,640   m o l   L - 1 em H O C 2 H 4 N H 2 e 0,750   m o l   L - 1 em H O C 2 H 4 N H 3 C l .

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui! Vem comigo.

Para o íon etanol amônio temos a seguinte reação e sua respectiva constante de dissociação ácida:

H O C 2 H 4 N H 3 + + H 2 O ⇌ H O C 2 H 4 N H 2 + H 3 O +

K a = H 3 O + [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

Podemos considerar:

H O C 2 H 4 N H 3 + = c H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 75 0   m o l / L

[ H O C 2 H 4 N H 2 ] = c H O C 2 H 4 N H 2 = 0 , 64 0   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a ∙ [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] [ H O C 2 H 4 N H 2 ] = 3,18 ∙ 10 - 1 0 ∙ 0 , 750 0 , 640 = 5,21 ∙ 10 - 7   m o l / L

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 5,21 ∙ 10 - 7 )

p H = 6,28

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 6,28 .

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