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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 12

Calcular a solubilidade molar do A g 2 S O 3 ( K p s = 1,5 ∙ 10 - 14 ) em uma solução tamponada a p H = 8,00 .

Passo 1

Olá galerinha. Vem comigo!

Primeiramente precisamos escrever as equações dos equilíbrios que estão envolvidos na solução tamponada:

A g 2 S O 3 ⇌ 2 A g + + S O 3 2 -

S O 3 2 - + H 3 O + ⇌ H S O 3 - + H 2 O

H S O 3 - + H 3 O + ⇌ H 2 S O 3 + H 2 O

2 H 2 O ⇌ H 3 O + + O H -

No próximo passo, a gente precisa escrever as equações relacionadas as constantes de equilíbrio:

Além disso, precisamos montar nosso balanço de massa:

Passo 2

Pelo enunciado, temos que p H = 8 , 00 , então a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = 1 , 0 0 ∙ 10 - 8   m o l   L - 1

Substituindo essa concentração nas equações (3) e (2), respectivamente:

H S O 3 - = H 3 O + S O 3 2 - K 2 = 1 , 0 0 ∙ 10 - 8 ∙ S O 3 2 - 6,6 ∙ 10 - 8 = 1,52 ∙ 10 - 1 ∙ S O 3 2 -

H 2 S O 3 = H 3 O + H S O 3 - K 1 = 1 , 0 0 ∙ 10 - 8 ∙ 1,52 ∙ 10 - 1 ∙ S O 3 2 - 1,26 ∙ 10 - 2 = 1,20 ∙ 10 - 7 ∙ S O 3 2 -

Agora iremos substituir as concentrações encontradas na equação (5):

S = S O 3 2 - + H S O 3 - + H 2 S O 3

S = S O 3 2 - + 1,52 ∙ 10 - 1 ∙ S O 3 2 - + 1,20 ∙ 10 - 7 ∙ S O 3 2 -

S = 1,15 ∙ S O 3 2 -

S O 3 2 - = S 1,15

Passo 3

E finalmente, conseguimos calcular a solubilidade molar pela equação (1):

A g + 2 S O 3 2 - = 1,5 ∙ 10 - 14

( 2 ∙ S ) 2 ∙ S 1,15 = 1,5 ∙ 10 - 14

4 ∙ S 3 = 1,73 ∙ 10 - 14

S = 1,73 ∙ 10 - 14 4 3 = 1,6 ∙ 10 - 5   m o l / L

Consegui te ajudar? Espero que sim. Até mais!

Resposta

S = 1 , 6 ∙ 10 - 5   m o l / L .

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