Calcule a solubilidade molar do A g 2 C 2 O 4 em uma solução cuja concentração fixa de H 3 O + é

  1. 1,0 ∙ 10 - 6   m o l   L - 1 .
  2. 1,0 ∙ 10 - 7   m o l   L - 1 .
  3. 1,0 ∙ 10 - 9   m o l   L - 1 .
  4. 1,0 ∙ 10 - 11   m o l   L - 1 .

Passo 1

Olá galerinha. Vem comigo!

Primeiramente precisamos escrever nossas equações dos equilíbrios envolvidos:

A g 2 C 2 O 4 ⇌ 2 A g 2 + + C 2 O 4 2 -

2 H 2 O ⇌ H 3 O + + O H -

Temos H 3 O + = 1,0 ∙ 10 - 6   m o l   L - 1 . E pelo balanceamento sabemos que:

C 2 O 4 2 - = S

A g 2 + = 2 C 2 O 4 2 - = 2 S

As expressões das constantes de equilíbrio são:

H 3 O + O H - = K w = 1,00 ∙ 10 - 14

A g 2 + 2 C 2 O 4 2 - = K p s = 3,5 ∙ 10 - 11

Sendo assim, temos:

( 2 S ) 2 ∙ S = K p s = 3,5 ∙ 10 - 11

4 ∙ S 3 = 3,5 ∙ 10 - 11

S = 3,5 ∙ 10 - 11 4 3 = 2,1 ∙ 10 - 4   m o l / L

Como não utilizamos as concentrações de H 3 O + , os resultados para os itens (a), (b), (c) e (d) serão:

S = 2,1 ∙ 10 - 4   m o l / L

Resposta

S = 2,1 ∙ 10 - 4   m o l / L .

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