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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 10a

Calcular a solubilidade molar do M n S   (verde) em uma solução com uma [ H 3 O + ] constante e igual a

(a) 2,00 ∙ 10 - 5   m o l   L - 1 .

Passo 1

Olá galerinha. Vem comigo!

Primeiramente precisamos escrever nossas equações dos equilíbrios envolvidos:

M n S ⇌ M n 2 + + S 2 -

S 2 - + H 3 O + ⇌ H S - + H 2 O

H S - + H 3 O + ⇌ H 2 S + H 2 O

2 H 2 O ⇌ H 3 O + + O H -

As expressões das constantes de equilíbrio são:

Além disso, temos o seguinte balanço de massa:

Passo 2

Pelo enunciado, temos a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = 2,00 ∙ 10 - 5   m o l   L - 1

Substituindo essa concentração nas equações (4) e (3), respectivamente:

H S - = H 3 O + S 2 - K 2 = 2,00 ∙ 10 - 5 ∙ S 2 - 1,3 ∙ 10 - 14 = 1,54 ∙ 10 9 ∙ S 2 -

H 2 S = H 3 O + H S - K 1 = 2,00 ∙ 10 - 5 ∙ 1,54 ∙ 10 9 ∙ S 2 - 9,6 ∙ 10 - 8 = 3,21 ∙ 10 11 ∙ S 2 -

Agora iremos substituir as concentrações encontradas na equação (5):

S = M n 2 + = S 2 - + H S - + H 2 S = S 2 - + 1,54 ∙ 10 9 ∙ S 2 - + 3,21 ∙ 10 11 ∙ S 2 -

S = 3,22 ∙ 10 11 ∙ S 2 -

S 2 - = S 3,22 ∙ 10 11

Passo 3

E finalmente, conseguimos calcular a solubilidade molar pela equação (2):

M n 2 + S 2 - = 3 ∙ 10 - 14

S ∙ S 3,22 ∙ 10 11 = 3 ∙ 10 - 14

S = 9,68 ∙ 10 - 3 = 0,1   m o l / L

Tchau pessoal.

Resposta

S = 0,1   m o l / L .

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