Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 15
O hipoclorito de sódio, NaClO, é o ingrediente ativo de muitos alvejantes. Calcule a razão das concentrações de ClO- e HClO em uma solução de alvejante cujo pH foi ajustado para 6,50 com um ácido forte ou uma fase forte.
Passo 1
Primeiramente, vamos escrever a equação de equilíbrio de uma solução que contenha as duas substâncias em questão.
(aq)2(l)3+(aq) -(aq)
Sabemos também que no caso dessa solução:
-]/[HClO])
Passo 2
Ou seja,
-]/[HClO]) =
Passo 3
Para achar a razão, é só aplicar a exponencial dos dois lados:
-]/[HClO] = 9,3 x 10-2
Resposta
-]/[HClO] = 9,3 x 10-2
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