O hipoclorito de sódio, NaClO, é o ingrediente ativo de muitos alvejantes. Calcule a razão das concentrações de ClO- e HClO em uma solução de alvejante cujo pH foi ajustado para 6,50 com um ácido forte ou uma fase forte.

Passo 1

Primeiramente, vamos escrever a equação de equilíbrio de uma solução que contenha as duas substâncias em questão.

H C l O (aq) + H 2 O (l) ↔ H 3 O +(aq) +   C l O -(aq)

Sabemos também que no caso dessa solução:

p H =   p K a   +   l o g   ( [ C l O -]/[HClO])

Passo 2

Ou seja,

  l o g   ( [ C l O -]/[HClO]) = p H - p k a = 6,50 - 7,53 =   - 1,03

Passo 3

Para achar a razão, é só aplicar a exponencial dos dois lados:

[ C l O -]/[HClO] = 9,3 x 10-2

Resposta

[ C l O -]/[HClO] = 9,3 x 10-2

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